题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 (填写字母标号)。
(2)实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL,所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和 。
(3)用上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的还原反应,则装置②、③中试剂依次为: 、 。
答案
解析
核心考点
举一反三
A.KNO3 | B.NaCl | C.FeCl3 | D.Cu(OH)2 |
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 | B.碳和浓硫酸 |
C.铜和热的浓硫酸 | D.氧化铜和稀硫酸 |
(1)从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实,推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
(2)从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实,推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
(3)从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实,推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
(4)从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2的事实,推测二氧化硫也一定能发生反应:
2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2。
题号 | 是否合理 | 理 由 |
(1) | | |
(2) | | |
(3) | | |
(4) | | |
A.mol | B.mol | C.g | D.g |
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知该反应的平衡常数K1000℃<K1400℃,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:
①中和含酸废水工业常用的试剂x是 。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式: 。
④已知:2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 。
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