稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为A．KNO3B．NaClC．FeCl3D．Cu(OH)2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为

A．KNO₃

B．NaCl

C．FeCl₃

D．Cu(OH)₂

答案

解析

分析：根据铜的化学性质，铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl₃溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．
解答：解：A、铜与稀HNO₃反应，该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，可知Cu遇到H⁺、NO₃^-能发生氧化还原反应，向稀硫酸溶液中加入硝酸钾后，溶液中存在氢离子和硝酸根离子，所以铜能溶解，故A正确；
B、向稀硫酸溶液中加入氯化钠后，溶液中不存在与铜反应的物质，故B错误．
C、向稀硫酸溶液中加入氯化铁后，氯化铁有氧化性，能把铜氧化成铜离子，所以铜能溶解，故C正确．
D、向稀硫酸溶液中加入氢氧化铜后，氢氧化铜是碱能和酸反应生成盐和水，但氢氧化铜和铜不反应，所以铜不溶解，故D错误．
故选AC．

核心考点

试题【稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为A．KNO3B．NaClC．FeCl3D．Cu(OH)2】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组物质相互接触时，硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸	B．碳和浓硫酸
C．铜和热的浓硫酸	D．氧化铜和稀硫酸

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（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO₂通入Ba(OH)₂溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO₂通入BaCl₂溶液也能产生白色沉淀。
（4）从反应2CO₂ +2Na₂O₂==2Na₂CO₃ +O₂的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO₂+2Na₂O₂==2Na₂SO₃ +O₂。

题号	是否合理	理由
（1）
（2）
（3）
（4）

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g铜与足量浓H₂SO₄共热时恰好完全反应，在标准状况下生成

L气体，则被还原的H₂SO₄的量是

A．

mol

B．

mol

C．

D．

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（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)

Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂(g)=" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为     。

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下列说法中，正确的是

A．亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

B．正常雨水的PH等于7，PH小于7的雨水就是酸雨

C．二氧化硫能使品红溶液褪色，溶液受热后，溶液又变为红色

D．纯净的Cl₂呈黄绿色，干燥的Cl₂可以漂白干燥的有色布条

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