题目
题型:不详难度:来源:
A. SO2具有漂白性,能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色 |
B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 |
C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3 |
D. SO2有漂白性,Cl2也有漂白性,两者同吋使用效果会更好 |
答案
解析
C、硫粉燃烧生成SO2,在催化剂条件氧化成SO3;
D、二者同时使用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,1:1混合,没有漂白性。
核心考点
试题【下列说法正确的是()A. SO2具有漂白性,能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:—76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,则S2Cl2的分子中共含有 条共价键。
(2)装置a中应放试剂为 ;装置d的名称是 ,它的作用是 。
(3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为 ,其作用为 。
(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到 的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。
实验操作和现象:
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2,具有 性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作,该操作是
;乙同学在A、B间增加洗气瓶D,D
中盛放的试剂是 。
②甲、乙两同学分别改进实验后,B装置中现象分别为:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。
A.氧化剂 | B.还原剂 | C.催化剂 | D.吸附剂 |
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
C.湿润KI-淀粉试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2 |
D.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性 |
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是 。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是 。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是 。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷i.无水氧化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:
B中 ,D中 。
实验过程中,当仪器A的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。
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