题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【(4分)已知Cu+2H2 SO4(浓)= CuSO4 +2H2O + SO2↑,若有0.2molCu反应掉,则生成SO2的体积为: (标况下),有 】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化钡具有两性 |
B.SO2有还原性和酸性 |
C.两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡 |
D.氯化钡溶液中通入SO2后溶液仍澄清的原因是由于SO2过量,生成了亚硫酸氢钡 |
由上述实验事实可知:
(1)①固体M中一定有的物质是_________(填化学式),理由是_______________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)写出B装置中反应的离子方程式__________________。
(3)C装置的作用是______,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_______。
(4)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________
A.M中有未反应的铁和硫 | B.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 |
C. A中留有反应生成的气体 | D.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 |
A.n =" 2" | B.SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 |
C.SCln在固态时为分子晶体 | D.SCln溶于水能电离出Cl-- |
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-- |
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀H2SO4 |
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体 |
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1 |
A.铁跟浓硫酸 | B.铝跟浓硫酸 | C.铜跟稀盐酸 | D.铜跟浓硝酸 |
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