题目
题型：不详难度：来源：
| A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 |
| B．二氧化硫可使品红溶液褪色 |
| C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 |
| D．二氧化硫与水反应生成硫酸 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 |
| B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 |
| C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 |
| D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 |
【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。
(1)该小组作出此推测的理由是： 。
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。
b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)
【实验过程及数据处理】
(2)B中发生反应的离子方程式为： 。
(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。
(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是
。
(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。
①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )
②滴定达到终点时的现象是 。
③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。
| A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 |
| B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 |
| C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 |
| D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 |
| A．CO2 | B．NH3 | C．Cl2 | D．H2S |
| A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 | B．反应中共消耗97.5 g Zn |
| C．反应中共转移6 mol电子 | D．气体中SO2与H2的体积比为4:1 |
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