题目
题型:不详难度:来源:
途径① SH2SO4
途径② SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 |
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 |
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e- |
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 |
答案
解析
试题分析:途径①反应中只体现了浓HNO3的强氧化性,没有酸性,所以A错误,其余选项均正确。答案选A。
点评:本题非常简单基础。
核心考点
试题【有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是途径① SH2SO4途径② SSO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苹果块会干瘪 | B.胆矾晶体表面有“白斑” |
C.小试管内有晶体析出 | D.pH试纸变红 |
A.CO2 | B.NH3 | C.C12 | D.HCl |
A.24.5g/L | B.14.4g/L | C.8g/L | D.5.1g/L |
①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
④浓硫酸吸收NH3 ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A.①②④ | B.③④⑤ | C.①②⑤ | D.②⑤ |
(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从下图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中,每个装置不重复使用。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是 。
(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)①原因:______ ②原因 :______ ③原因:______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写)
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