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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是(  )
A.铵盐热分解一定有氨气产生。
B.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2有漂白性;
C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6;
D.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体

答案
C
解析

试题分析:铵盐中,若酸根有氧化性,则该铵盐分解不产生氨气,A错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫有还原性,B错误;酸雨pH<5.6,C正确;NO遇空气被氧化成二氧化氮,NO不能用排空气法收集,可用排水法收集,D错误。
点评:铵盐分解不一定产生氨气。
核心考点
试题【下列说法中正确的是(  )A.铵盐热分解一定有氨气产生。B.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2有漂白性;C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
浓硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气           
(2)浓硫酸使木条变黑              
(3)热的浓硫酸与铜片反应              
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常温下,可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸,是因为其发生了钝化,这表现浓硫酸的(     )
A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性

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一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况),则下列情况不可能的是(   )                                       
A.加入铜的质量为6.4g
B.加入浓硫酸中溶质0.2mol
C.加入铜的质量大于6.4g
D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

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有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4
试回答:
(1)、写出方案①的化学反应方程式                                       
这两种方案,你认为哪一种方案比较合理?       。(答编号),理由是
                                                                      
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌
实验现象:_____________________________________________
实验结论:所得灰白色固体的化学式为_   _______
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余,他们这样认为的理由是___________                     _____
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铝制器皿能够盛放的物质
A.KOH溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀盐酸

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