题目
题型:不详难度:来源:
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱
①连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热;
②装置A中的试剂是 ;
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
①打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是 ;
②若过量的SO2通入NaOH溶液中,其离子方程式是 ;
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | | |
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式 。
答案
②酸性KMnO4溶液(或品红溶液)(1分)
③A中酸性KMnO4溶液(或品红溶液)不退色,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2分)
(2)①2H2S+SO2=3S↓+2H2O(2分)
②SO2+OH-=HSO3-(1分)
③
| | |
| BaSO4 | BaSO3 |
解析
试题分析:(1)①确保整个实验装置不能漏气,故要检验装置的气密性;②要除去二氧化硫对后面的干扰,故用酸性KMnO4溶液(或品红溶液)检验是否含有。③A中酸性KMnO4溶液(或品红溶液)不退色,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀,由于发生的是复分解反应,较强酸可以生成较弱酸。(2)①证明二氧化硫的氧化性,硫的化合价要降低,故可以通过反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O证实。②由于二氧化硫过量,故发生反应SO2+OH-=HSO3-。③氯水中的氯气有强的氧化性,能把二氧化硫氧化为硫酸,故反应为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。氨水呈碱性能和二氧化硫反生相当于酸碱中和反应,生成了亚硫酸根离子会和钡离子结合成BaSO3沉淀。
核心考点
试题【某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱①连接仪器、 、加药品后,打开a关】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.产生BaSO4沉淀 | B.产生BaSO3沉淀 |
C.产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 | D.无沉淀产生 |
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 |
I.测定铁的质量分数:
(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根
导管,然后________________________________________,则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________(写表达式)。
(3)装置C中反应的离子方程式为________________________________________。
(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.
(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分
数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质:
(6)往A中滴加足量的滚硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
_____________________________________________________________________。
(7)将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________
_______________________,反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。
A.0.5 mol/L | B.0.05 mol/L | C.1 mol/L | D.0.1 mol/L |
下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(加热及固定装置已略去)
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)装置C 中的试剂是 ( 填序号).
A.氢氧化钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C.亚硫酸氢钠溶液
发生反应的离子方程式为 ,其说明了SO2具有 ,该实验操作的名称是 。
(3)在上述实验中,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
(4)B中的溶液无明显现象,当滴加氯水时有白色沉淀,写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为
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