题目
题型:不详难度:来源:
(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应;② 。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
(3)B中的现象是: ;
C的作用是: 。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C: 。
验证C的实验方法是
。
答案
(2) C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O(2分)
(3) 品红溶液褪色,或“颜色变浅” (1分) 除尽反应产物中的SO2气体 (1分)
(4)(11m-3b)/11m (2分)
⑸既有Fe3+又有Fe2+ (1分)
取试样少许于试管中,先滴加少量的KSCN溶液,振荡后溶液显红色证明有Fe3+ (1分);再取试样少许于另一支试管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若浅红色褪去,证明溶液中含有Fe2+(1分)。 (2分,检验Fe3+ 1分,检验Fe2+ 1分)
解析
试题分析:(1)依据铁在常温下在浓硫酸中钝化,碳和浓硫酸需要加热反应分析可知,往铁碳合金中加入浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象。
(2)碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,则化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,
(3)气体中含有二氧化硫,通过品红溶液会褪色,通过高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫,避免干扰二氧化碳的测定。
(4)根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,E增重b g,可算出碳的质量有 g,则铁的质量分数:
(5)由A、B假设可推出C假设为:既有Fe3+又有Fe2+;可用KSCN检验Fe3+、然后用酸性KMnO4溶液检验Fe2+。
核心考点
试题【某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所,如图(其他装置省略,必要时可加热)。
下列实验描述不正确的是
A.固体A为无水硫酸铜时,可以检验气体X中是否含有水蒸气 |
B.固体A为铜时,可以除去N2中的O2 |
C.在空气流作用下,加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁 |
D.将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝,可看到有红棕色气体生成 |
a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:
棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
a | | 棉球变白,微热后又恢复红色 | |
b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式: |
c | | 棉球变为白色 | 结论:该气体具有 性 |
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置 (填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂
为 ,C中反应的离子方程式为 ,D中反应的化学方程式
为 。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
(3)步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
(4)黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为 。
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气 |
B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟 |
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性 |
D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心 |
A.S的漂白性 | B.S的还原性 |
C.SO2的漂白性 | D.SO2的还原性 |
A.两者都易溶于水 | B.两者都污染环境,危害健康 |
C.两者都能使品红溶液褪色 | D.两者都是形成酸雨的主要原因 |
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