题目
题型:不详难度:来源:
若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是 ;
一定含有的离子是 。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是 ;生成甲的离子方程式为 。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为
。
原溶液中还可能存在的离子是 ;检验该离子的方法是 。
答案
(2)AlO2-(2分) 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)2OH-+ NH4++ HCO3-+ Ba2+BaCO3↓+NH3↑+2H2O (2分)
(4)SO42-(2分) 取白色沉淀乙少许,放入试管中,加入过量的稀盐酸或稀硝酸,若仍有部分白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有SO42─;若白色沉淀全部溶解,则证明原溶液中无SO42-(2分)。
解析
MnO4-、SiO32-,一定含有离子CO32-。有CO32-,就一定不含Ag+、Ba2+、Al3+,由于溶液
呈电中性,可知溶液中一定含有离子Na+。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,
有气体生成,同时析出白色沉淀Al(OH)3 ,它是AlO2-与过量的盐酸反应生成的
Al3+与HCO3-双水解得到的,故原溶液中一定还含有AlO2-。
核心考点
试题【某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的 若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- | B.I-、NO3-、K+、NH4+ |
C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ | D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl- |
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- | B.Na+、K+、SO42-、Cl- |
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- | D.Ag+、K+、NO3-、Na+ |
A.③⑤⑥ | B.②⑤⑥ | C.①②⑥ | D.①③④ |
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应,酸HA放出氢气多 | 酸性:HA > HB |
B | Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH | 非金属性:S > C |
C | 电解同浓度的A2+和B2+硝酸盐的混合溶液,A先析出 | 金属性:A > B |
D | 由M、N与稀硫酸构成的原电池中,M上产生大量气泡 | 金属性:M > N |
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