题目
题型:不详难度:来源:
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
选项 | 现象 | 解释或结论 |
A | a处黄色褪去 | 非金属性:Br>S |
B | b处变为红色 | 二氧化硫与水反应生成酸性物质 |
C | c处变为蓝色 | 二氧化硫具有一定的氧化性 |
D | d处红色先褪去后恢复 | 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 |
答案
解析
核心考点
试题【下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答有关问题:
(1)甲方案:
①写出该反应的离子方程式 ;
②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H2SO4):n(HNO3)= 。
(2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ;
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 (填序号);
A.CaO | B.NaOH | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 |
(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条):
、 。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是 (用化学方程式和必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。
①置B中加入的试剂 ,装置C中品红溶液的作用是 。
②装置D加入的试剂 ,装置F加入的试剂 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。
④U型管G加入的试剂 ,作用为 .
II.工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气,该法制氢过程的示意图所示,回答下列问题:
(1)产生反应池中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应后的溶液进入电解池,电解时阳极反应式为 。
(3)若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况),则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。
A.图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸,和足量的镁反应生成H2量的关系 |
B.图②表示向氨水中滴加醋酸,溶液导电性变化的关系 |
C.图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中,SO2和O2反应速率大小关系 |
D.图④表示向H2S中通入Cl2时,溶液的pH大小变化关系 |
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 、 。(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,___________________。 | _______________ | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________________。 | _______________ | 样品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作运算)
已知:Cr2O72-+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能 (填“无影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 。
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图:
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:
已知:
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是 ,缺点是 。
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
最新试题
- 1I would like a job which pays more, but _____ I enjoy the wo
- 2 选择恰当的字填入括弧内,正确的一组是[ ]① 在工作中,按[ ]就班能够让我们的工作有条有理,有效率,但是在特殊情况下
- 3单项式-x2y的次数是___________.
- 4已知过点P(-2,m),Q(m,4)的直线的倾斜角为45°,则m的值为( )A.1B.2C.3D.4
- 5计算①2(x+1)(x-1)-x(2x+1)②2x7y3÷x3y+(3x2y)2-(x2)2•(-2y)2.
- 6下列哪一少数民族建立的政权不与南宋并立?[ ]A.契丹族B.党项族C.女真族D.蒙古族
- 7以下表述正确的是( )A.过直线外一点有且仅有一条直线与它垂直B.过直线外一点有且仅有一个平面与它平行C.过平面外一点
- 8珠江三角洲的政策优势;珠江三角洲实行对外开放政策,形成多层次开放体系(包含__________、沿海开放城市、经济开放区
- 9如图所示,将发声的手机用细线悬挂在广口瓶里,密封后用抽气机向外抽气。现有的抽气设备总是很难将玻璃罩内抽成真空状态,在这种
- 10已知反比例函数的图象过点,(1)求此反比例函数的解析式;(2)如图,点A(m,1)是反比例函数图象上的点,求m的值;(3
热门考点
- 1已知向量若则与的夹角为( )A.30°或150° B.60°或120°C.120°D.150°
- 2在下面的横线上填上恰当的话,使前后的内容对应,句式、修辞方法基本相同。 面对伤害,应有大海般的胸襟,就像蚌包容一粒沙
- 3在△ABC中,若,其中a,b分别是∠A,∠B的对边,则△ABC是( )A 等腰三角形 B 直角三角形 C 等腰直角
- 4计算:x2•x3=______.
- 5如图,把一块含有30°的直角尺ACB绕点B顺时针旋转,使得点A与CB的延长线上的点E重合,连接CD,则∠BCD的度数是(
- 62007年夏天开始,“晒客”一词蹿红整个网络。“晒”,按中文字义解释,就是置于阳光下。时下的“晒”既成了公众的常用词,更
- 7How time flies! Three years have passed since I 小题1:(进入)the
- 8读下图,回答1、2题。 1.有关甲、乙、丙三地农业发展的叙述,正确的是[ ]A.甲地发展热带经济作物条件优于丙地
- 9面对教皇的责难,马丁·路德曾慷慨陈词“我的良心是出于上帝的命令,我不能也不愿意撤回任何意见”。马丁·路德的主要“意见”是
- 10将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应,经分析反应后的混合物中含 5g甲物质,20g丙物质,还含有一