题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜和稀硝酸制一氧化氮 | B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 |
| C．锌和稀硫酸制氢气 | D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 |
答案
解析
试题分析：A．铜和稀硝酸制一氧化氮，3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。产生的NO不能与硫酸发生反应，所以经硫酸干燥后，在收集时由于NO密度比空气小，而且容易与氧气发生反应，所以不能用排空气法收集。错误。B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢：H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑,HCl是酸性气体，用浓硫酸干燥。由于HCl的密度比空气大，所以可以用排空气法收集。正确。C．锌和稀硫酸制氢气。由于产生的氢气密度不空气小，所以应该用向下排空气法收集。错误。D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢。由于H2S有还原性，浓硫酸有氧化性，二者容易发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸来干燥。错误。核心考点
试题【可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )| A．BaSO3和BaSO4 | B．BaS | C．BaSO3 | D．BaSO4 |
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；
③装置C中反应的离子方程式为 ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 、 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；
②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
| A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸 |
| B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸 |
| C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y |
| D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 |
| 操作 | 现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 | 液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
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