高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A．BaSO3和BaSO4 B．B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄

Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )

A．BaSO₃和BaSO₄

B．BaS

C．BaSO₃

D．BaSO₄

答案

解析

试题分析：SO₃+ H₂O= H₂SO₄。在酸性环境中SO₂不能溶解。H₂SO₄+BaCl₂= BaSO₄↓+2HCl.所以得到的沉淀为BaSO₄。因此选项为D。₂与SO₃的混合气体通入BaCl₂溶液中产生沉淀的情况。

核心考点

试题【高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A．BaSO3和BaSO4 B．B】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

题型：不详难度：| 查看答案

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为                                               ；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO₂的       性质；
③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点）                 、                 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是；
②你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由。

题型：不详难度：| 查看答案

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N₂或NH₃（催化氧化），则A为硝酸

B．若X为S 或H₂S（完全燃烧），则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

题型：不详难度：| 查看答案

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是         。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是         。
（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是      。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是        。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是      。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是     。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：        。

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点