题目
题型:0123 月考题难度:来源:
(1)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂粉精,请写出制备漂粉精的反应的化学方程式
_________________________。
(2)次氯酸不稳定,见光易分解,请写出次氯酸见光分解的反应的化学方程式:__________________。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为下左图中_________。
Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下右装置简图:请你参与分析讨论:
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液,充分反应后,再进行的分离操作是
_________。
答案
(2)2HClO === 2HCl+O2↑
(3)Ⅰ① SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr;②D
Ⅱ①控制温度达59℃;② NaBr;萃取分液
核心考点
试题【我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。(1)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂粉精,请写出制备漂粉精的反应的化学方程式】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.NaCl、NaHCO3
C.NaCl、I2
D.NaCl、NaI、Na2CO3
B.Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀
(1)其体积约为__________ L;
(2)将其与H2完全化合生成HCl,此反应的化学方程式为:___________ ;
(3)生成的HCl的物质的量为___________ mol;
(4)此反应中电子转移的数目约为_____________ ;
(5)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10 mol/L NaOH的体积为_______ mL。
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________。
(2)在标准状况下,33.6 L氯气的质量是________g,将红热的铁丝与其完全反应,反应的化学方程式为___________ ,最多可消耗铁的物质的量为__________mol。
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