题目

题型：不详难度：来源：

漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂．
（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：
______．此反应中氧化剂是______，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是______．发生氧化反应的物质是______，
（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果．写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：______．
（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：______．

答案

（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2molCl₂反应转移的电子为2mol，则1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是1mol，氯气作还原剂时被氧化，发生氧化反应，
故答案为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O；Cl₂；1mol；Cl₂；
（2）HClO的漂白性强，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂，
故答案为：Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
（3）因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）₂能和空气中CO₂、H₂O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，
故答案为：Ca（ClO）₂能和空气中CO₂、H₂O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解．