题目
题型:奉贤区一模难度:来源:
A.制盐酸:H2+Cl2
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B.冶炼铁:Fe2O3+3CO
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C.制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O | ||||
D.制乙烯:C2H5OH
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答案
B.工业上铁的冶炼是在高炉中用一氧化碳还原氧化铁来实现的,故B正确;
C.工业制漂白精是将氯气通入消石灰溶液中,主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物但有效成分为CaClO2,故C正确;
D.工业制乙烯是由石油化工裂解而成,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【下列物质的工业制备的反应原理错误的是( )A.制盐酸:H2+Cl2点燃2HClB.冶炼铁:Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2C.制漂粉精:2Ca(OH)2+】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过量的Fe与Cl2充分反应,生成FeCl2 |
B.少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀 |
C.可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打 |
D.Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色,但褪色原理不同 |
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水 |
B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性 |
C.氯气可使湿润的红色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性 |
D.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性 |
A.亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失 |
B.正常雨水的pH等于7,pH小于7的雨水就是酸雨 |
C.二氧化硫能使品红溶液褪色,溶液受热后,溶液又变为红色 |
D.纯净的Cl2呈黄绿色,干燥的Cl2可以漂白干燥的有色布条 |
A.Cl2 | B.NO2 | C.NO | D.SO2 |
请回答下列问题:
(1)装置F中烧瓶内的固体可选用______
A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱
(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%,其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为______(保留两位小数),在标况下需______L(保留两位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸.
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中:B______;C______;E______.
(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:______.
(5)有同学认为D中除了有氯化铵生成外,还应有其他物质生成,你认为他的理由是______.如果D中气体未出现红棕色,也没有白烟产生,则D中发生反应的化学方程式是______.
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