题目
题型:崇明县一模难度:来源:
请回答下列问题:
(1)装置F中烧瓶内的固体可选用______
A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱
(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%,其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为______(保留两位小数),在标况下需______L(保留两位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸.
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中:B______;C______;E______.
(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:______.
(5)有同学认为D中除了有氯化铵生成外,还应有其他物质生成,你认为他的理由是______.如果D中气体未出现红棕色,也没有白烟产生,则D中发生反应的化学方程式是______.
答案
(2)1L溶液的质量为:1.19×1000×1=1190(g),c(HCl)=
1190×36.5% |
36.5 |
(3)氯气在饱和食盐水中溶解度较小,故用饱和食盐水出去氯气中混有的氯化氢,所以B为饱和食盐水;浓硫酸不与氯气反应,干燥效果好,故制取氯气常用浓硫酸作干燥剂,故C为浓硫酸;E是干燥氨气的试剂,通常使用碱石灰,故E为碱石灰,
故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;碱石灰;
(4)鉴定该固体是氯化铵,需要分别鉴定铵离子和氯离子,铵离子检验方法是:先加入溶液,产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,证明铵离子存在;氯离子检验方法是:先滴加硝酸银溶液,产生沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明氯离子存在,故答案是:NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸;硝酸银溶液和稀硝酸;
(5)若有氯化铵生成,根据电子守恒,氯气中的氯元素得到电子,化合价降低,一定还有失去电子,化合价升高的元素;由于D中气体未出现红棕色,也没有白烟产生,可以断定氨气中的氮元素应后生成了氮气,发生的反应为2NH3+3Cl2═N2+6HCl,
故答案为:化合价如果只生成氯化铵,化合价只有降而没有升,不符合氧化还原反应得失电子相等的规律;2NH3+3Cl2═N2+6HCl.
核心考点
试题【如图,某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应,其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置,D为纯净的氯气和氨气的反应装置.请回答下列问题:(1)装置F中烧瓶内的】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 |
B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 |
C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以***死细菌、病毒 |
D.氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留 |
A.漂白粉长期放置在烧杯中 |
B.金属钠着火燃烧时,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙子灭火 |
C.氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存 |
D.有大量的氯气泄漏时,用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面,并迅速离开现场 |
A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 |
B.氯水中含有7种微粒,可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 |
C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 |
D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 |
A.SO2水溶液 |
B.液氯 |
C.SO2与Cl2等摩尔混合后配成溶液 |
D.久置氯水 |
①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3:1
③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1.
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.③④ |
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