题目
题型:不详难度:来源:
A.过量的Fe与Cl2充分反应,生成FeCl2 |
B.少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀 |
C.可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打 |
D.Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色,但褪色原理不同 |
答案
B.盐酸的酸性大于碳酸,所以二氧化碳和氯化钡溶液不反应,故B错误;
C.Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,都出现白色沉淀,无法鉴别,故C错误;
D.过氧化钠具有强氧化性,活性炭具有吸附性,过氧化钠使品红褪色是利用过氧化钠的强氧化性,活性炭使品红溶液褪色是利用活性炭的吸附性,所以褪色原理不同,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.过量的Fe与Cl2充分反应,生成FeCl2B.少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀C.可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打D.】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水 |
B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性 |
C.氯气可使湿润的红色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性 |
D.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性 |
A.亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失 |
B.正常雨水的pH等于7,pH小于7的雨水就是酸雨 |
C.二氧化硫能使品红溶液褪色,溶液受热后,溶液又变为红色 |
D.纯净的Cl2呈黄绿色,干燥的Cl2可以漂白干燥的有色布条 |
A.Cl2 | B.NO2 | C.NO | D.SO2 |
请回答下列问题:
(1)装置F中烧瓶内的固体可选用______
A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱
(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%,其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为______(保留两位小数),在标况下需______L(保留两位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸.
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中:B______;C______;E______.
(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:______.
(5)有同学认为D中除了有氯化铵生成外,还应有其他物质生成,你认为他的理由是______.如果D中气体未出现红棕色,也没有白烟产生,则D中发生反应的化学方程式是______.
A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 |
B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 |
C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以***死细菌、病毒 |
D.氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留 |
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