题目
题型：不详难度：来源：
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13．
| A．只有②④ | B．只有④⑤ | C．只有①②⑤ | D．除⑥外全部 |
答案
②因氯水中含有Cl-，Cl-能与Ag+生成AgCl，则产生明显的药品变质问题，故②错误；
③因氯水中含有H+，H+能与CO32-反应生成水和CO2，则产生明显的药品变质问题，故③错误；
④因氯水中含有Cl2，Cl2能与Br-生成Br2和Cl-，则产生明显的药品变质问题，故④错误；
⑤因氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故⑤错误；
⑥因氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故⑥正确；
故选：D．
核心考点
试题【用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（ ）①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13．A．只】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①甲装置中反应的化学方程式是______；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）______；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是______．
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含______；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：