题目
题型:滨州一模难度:来源:
①甲装置中反应的化学方程式是______;
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)______;
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是______.
(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究.
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水.
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2;
假设二:该漂白粉全部变质,含______;
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3.
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤 | 预期现象和结论 | |||||||
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管______ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立;______ | ||||||
② | ______ | ______ | ||||||
(1)①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
②氯化铁和氯气反应,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案为:KSCN,溶液变为血红色; ③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠,次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠,所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,故答案为:Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3. (2)漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO,HClO不稳定,见光分解生成HCl和水,最终生成CaCl2、CaCO3; 如漂白粉没有变质,则漂白粉中无CaCO3,加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊; 如漂白粉全部变质,则产物为CaCl2、CaCO3,取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水,则品红不褪色,而石灰水变浑浊; 如漂白粉部分变质,漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3,取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水,品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊, 故答案为:CaCl2、CaCO3; |