题目
题型:不详难度:来源:
A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2 |
C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 |
D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的 |
答案
B.漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,有效成分为次氯酸钙,故B正确;
C.液氯不具有漂白性,则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质,故C错误;
D.等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸,漂白效果失效,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2具有很强的氧化性,只能做氧化剂 | ||||
B.
| ||||
C.1.12L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数) | ||||
D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 |
(1)①烧瓶B中发生反应的化学方程式______.
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是:______.(填符号)
a.酸性b.氧化性c.还原性d.碱性e.易挥发性
③下列有关说法正确的是______.(以下气体体积都在标状况下测定)
A.若提供0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
B.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24L
C.若有0.4molHCl参加反应,可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被氧化,可制得氯气2.24L
(2)D中所盛的试剂是______,其作用是:______.
(3)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是______.
(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______.
②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)______.为避免此副反应发生,可采取的措施是______.
A.Cl2:H2=1B.Cl2:H2<1C.Cl2:H2≥1D.Cl2:H2≤1
(2)氢气在氯气中充分燃烧,若两者的体积比为1:2,所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收.
①求原NaOH溶液的质量分数.(结果用小数表示,保留3位小数)
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和.
③求溶液中ClO-的物质的量.
A.CuCl2 | B.AlCl3 | C.FeCl2 | D.NaCl |
(1)写出有关化学方程式.
装置甲:______;
装置丁:______.
(2)证明氯水已饱和的现象是______.
(3)制取结束时,装置丙的液体中含有最多的微粒是______(水分子除外);装置乙的作用是______.
(4)有如下改进措施或建议,请作出评价:
①在装置乙和丙之间增加如图2(a)所示的装置,你认为有无必要?______.
②在装置丙的长导管下口处,接如图2(b)所示的多孔球泡,这样做的好处是:______.
③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连.这样做对实验结果的影响是:______.
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