题目

题型：不详难度：来源：

某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：______．（填符号）
a．酸性b．氧化性c．还原性d．碱性e．易挥发性
③下列有关说法正确的是______．（以下气体体积都在标状况下测定）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是______，其作用是：______．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______．为避免此副反应发生，可采取的措施是______．

答案

（1）①加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
②该反应中，部分氯元素化合价升高，部分化合价不变，所以盐酸有还原性和酸性，故选ac；
③浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰不反应，且参加反应的盐酸有一半参加氧化还原反应，所以若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L，故选C；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；ac；C；
（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液，
故答案为：NaOH溶液，吸收氯气等尾气，防止污染环境；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免副反应发生，应该降低温度，所以可以采取将U型管置于冷水浴中的措施，
故答案为：将U型管置于冷水浴中；
②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，为避免副反应发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．