题目
题型:不详难度:来源:
(1)通入的一定量的氯气是多少克?(氯气无剩余)
(2)原溴化钾溶液含KBr多少克?
答案
解析
40 g残渣中所含Br-的质量为:40 g×25%="10" g。求KBr的质量:由Br—KBr的质量比:80∶119得KBr的质量=10×119÷80="14.87" g。设x g Cl2与y g KBr反应生成了25.13 g KCl,则
Cl2+2KBr====2KCl+Br2
71 238 149
x y 25.13
x=="11.97" g
y=="40.14" g
在250 mL溴化钾溶液中共含KBr的质量:
40.14 g+14.87 g="55.01" g。
核心考点
试题【将一定量的氯气通入250 mL溴化钾溶液中,然后将所得的溶液蒸干,并将残渣灼烧,得到干燥的残渣40 g,分析残渣,其中含25%的化合态的溴,试计算:(1)通入的】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶) |
B.加热(升华)、溶解、过滤、蒸发(结晶) |
C.升华、溶解、蒸馏、结晶 |
D.溶解、结晶、过滤、升华 |
A.颜色相似 |
B.都是双原子分子 |
C.最外层电子数相同,都是7 |
D.自然界中都以化合态存在 |
A.与氢气反应的剧烈程度 | B.气态氢化物的稳定性 |
C.单质还原性的强弱 | D.与水反应的程度 |
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
A.碘 | B.液氯 | C.氟化钾 | D.碘化钾 |
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