题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___________(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为: mL(计算结果保留一位小数)。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_________________。
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母) 。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
答案
(2)①③⑥
(3)BDAFEC
(4)13.6mL
(5)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌
(6)DFG
解析
试题分析:(1)配制溶液时用不到平底烧瓶和烧杯,还需要玻璃棒搅拌和引流,胶头滴管定容。(2)容量瓶上标有温度,容积和刻度线。(3)配制的正确顺序是:取溶质-溶解冷却-洗涤-定容-摇匀。(4)利用稀释公式C1V1=C2V2,带入可得。(5)稀释浓硫酸时应防止大量放热,将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌(6)D操作溶质减少,所配浓度减少。F操作溶质减少,所配浓度减少。G操作溶液体积变大,所配溶液浓度减少。
核心考点
试题【某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.24g镁的原子最外层电子数为NA |
B.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA |
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
A.1∶1∶1 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.6∶3∶2 |
A.20% | B.50% | C.46% | D.32% |
A.1.08克 | B.1.44克 | C.1.8 克 | D.无法计算 |
(2)在标准状况下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子数最多的是_ ___,体积最小的是_______。(填序号)
(3)标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3, 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,Na+的个数约为___________。
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