题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲中烧瓶发生反应的化学方程式为 。
(2)丙中的现象是 ;
己中的离子方程式:______________________________;。
(3)利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通,其作用是 。
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 =" HCl" + HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是 。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明,写出实验的操作方法、现象和结论
答案
解析
核心考点
试题【(10分)为讲授“氯气的性质和用途”,某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2 | B.ClO- | C.Cl- | D.H2O |
⑴写出氯离子的离子结构示意图 ▲ 。
⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物(IBr)的电子式 ▲ ,其中溴元素的化合价为 ▲ 。
⑶氟化氢气体的沸点较高,这是因为氟化氢分子之间存在 ▲ 。
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为 ▲ (填序号)。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂,验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象 ▲ 。
(2)(4分)在1-18号元素中(稀有气体元素除外),元素所形成的最稳定的气态氢化物是________;与水或酸反应最剧烈的单质是________;最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________;最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。(填化学式)
(1)参加反应的AgNO3的物质的量。
(2)BrClx中的x值。
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