题目
题型:不详难度:来源:
请填写下列空白:
⑴G的名称为 ,F的电子式为 。
⑵15.6gA与D完全反应,转移的电子的物质的量为 。
⑶常温下,A为一种 色的固体,它的一种重要用途是 。
⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方程式 。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质,所有物质均由短周期元素组成,已知常温、常压下D为无色液体, C、E、G均为气体单质,B为金属,I是由3个】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.新制氯水的氧化性强于久置氯水 |
B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有钙离子 |
C.用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体 |
D.用水和Al2O3混合制取Al(OH)3 |
A.参加反应的HCl的物质的量相等 |
B.转移电子的总数相等 |
C.消耗氧化剂的物质的量相等 |
D.被氧化的氯离子数不相等 |
下列说法正确的是( )
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g |
B.反应中转移电子的物质的量是0.09 mol |
C.氧化性ClO-<ClO |
D.ClO的生成是由于温度升高引起的 |
已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是( )
A.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol |
B.线段BD表示Fe3+物质的量的变化 |
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
A.石蕊溶液 | B.四氯化碳 | C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸银溶液 |
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