题目
题型:不详难度:来源:
A.新制氯水的氧化性强于久置氯水 |
B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有钙离子 |
C.用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体 |
D.用水和Al2O3混合制取Al(OH)3 |
答案
解析
正确答案:A
A.正确,新制氯水的氧化性强于久置氯水,Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO=2HCl+O2↑次氯酸不断分解,促使第一个反应平衡不断向正向移动,最后变成盐酸,氧化性由强变弱
B.不正确,某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,不说明该溶液中有钙离子,也有可能是Ba2+ 等;
C.不正确,用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
D.不正确,水和Al2O3不反应。
核心考点
举一反三
A.参加反应的HCl的物质的量相等 |
B.转移电子的总数相等 |
C.消耗氧化剂的物质的量相等 |
D.被氧化的氯离子数不相等 |
下列说法正确的是( )
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g |
B.反应中转移电子的物质的量是0.09 mol |
C.氧化性ClO-<ClO |
D.ClO的生成是由于温度升高引起的 |
已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是( )
A.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol |
B.线段BD表示Fe3+物质的量的变化 |
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
A.石蕊溶液 | B.四氯化碳 | C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸银溶液 |
A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色 |
B.液体分层,上层为水层,紫色 |
C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色 |
D.液体分层,下层为水层,黄色 |
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