题目

题型：不详难度：来源：

实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂­。
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

答案

（1）KMnO₄  MnCl₂
（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8g KMnO₄参加了反应。

解析

（1）氧化剂是指在反应中得到电子，化合价降低的物质，氧化剂得到电子即被还原成还原产物。根据方程式可知，高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂，氯化锰是还原产物。
(2)氯化氢在反应中氯原子的化合价从－1价升高到0价，即1molHCl失去1mol电子，所以有0.5 mol电子转移时，被氧化的HCl的物质的量是0.15mol。根据得失电子守恒可知，参加反应的高锰酸钾是0.1mol，质量是0.1mol×158g/mol＝15.8g。