题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________;
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________;
(3)C中盛放的试剂为_____________;
(4)E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5) F中应加入的试剂为 ,其作用是 。
(6)若A中有14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 为_____________g。
答案
Cu + Cl2CuCl2 ;碱液;吸收多余的氯气;50.8 g
解析
(2)由于浓盐酸易挥发,所以生成的氯气中混有氯化氢气体,而氯化氢极易溶于水,所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。
(3)D中是干燥的布条,所以要验证其漂白性,氯气应该是干燥的,所以C中是浓硫酸,用来干燥氯气。
(4)氯气具有强氧化性,在加热的条件下,能和铜反应生成氯化铜,方程式为Cu + Cl2CuCl2 。
(5)氯气有毒,属于大气污染物,因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来吸收。
(6)14.6g HCl 被氧化,则生成氯气是,因此可用产生0.2mol单质碘,其质量是0.2mol×254g/mol=50.8g。
核心考点
试题【(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。试回答:(1)】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
4HCl(浓)+MnO2 ="=" Cl2↑+ MnCl2+2H2O
该反应氧化剂是 ,氧化产物是 ,
离子方程式 。
(1)X在一定条件下与氧气的反应方程式 。
(2)Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式 。
(3)Z与水的反应方程式 。
(1)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是 ,该实验说明的问题是 。
(2)将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是 (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。
(1)产生该现象的原因可能有:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________.
(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②:_________________________
______________________________________________________.
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。
(2) 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B: ,D: 。
(3) 装置C的作用是 。
(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是:
。
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是: ,并写出其相应的离子方程式: 。
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,其原因是: 。
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