题目
题型:不详难度:来源:
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol |
B.ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的 |
C.在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2 |
D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol |
答案
解析
核心考点
试题【将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.是弱酸,所以是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体,是与水解有关 |
C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电,是因为其溶质均为强电解质 |
D.22.4L氯气通入水中,理论上需要转移NA个电子(NA阿伏伽德罗常数) |
A.往稀米粥中加入少量加碘食盐,能检验食盐中是否含碘 |
B.已知I3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯 |
D.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低 |
实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题:
(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:
。
(1)A是氯气发生装置(省略未画),制备Cl2的化学反应离子方程式是 , A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则在C装置中发生的化学反应方程式为:
。
(3)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:H+的浓度不够大;
假设2: ;
假设3:_________________________ _ 。
②设计实验方案,进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量1mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2, 。 | |
步骤2:取少量1mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2, 。 | |
A.A→B | B.B→C | C.C→D | D.D→E |
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