题目

题型：不详难度：来源：

(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
                                                           。

答案

(1)HClO　Ca^2＋　CO₂　CaCO₃ （每空1分）
(2)2CaCO₃＋2Cl₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO＋CaCl₂（2分）

解析

（1）有极强的漂白作用，说明含有次氯酸；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明该清液中含有Ca^2＋；清液中滴加盐酸产生的气体应该是CO₂；该清液加热后变浑浊并产生大量气体，说明含有碳酸氢钙，加热使其分解生成了白色沉淀碳酸钙和CO₂。
（2）根据以上分析可知，反应中生成物是碳酸氢钙、氯化钙和次氯酸，方程式是2CaCO₃＋2Cl₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO＋CaCl₂。