下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．是弱酸，所以是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，是与水解有关C．醋酸溶液和溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．

是弱酸，所以

是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)₃胶体，是与水解有关

C．醋酸溶液和

溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质

D．22.4L氯气通入水中，理论上需要转移N_A个电子（N_A阿伏伽德罗常数）

答案

解析

A不正确，次氯酸钠是强电解质；C不正确，醋酸是弱电解质；氯气和水的反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以选项D是错误的，答案选B。

核心考点

试题【下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．是弱酸，所以是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，是与水解有关C．醋酸溶液和溶液】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列卤族元素的有关实验，说法正确的是

A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘

B．已知I₃^－

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加人适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯

D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

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(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
。

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（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，设计装置图如下图所示：

（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl₂的化学反应离子方程式是                       ， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有                  。
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为：
                                          。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H^＋的浓度不够大；
假设2：                                      ；
假设3：_________________________ _             。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO₂，。
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO₂，。

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下列各步反应A（HCl）→B（Cl₂）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO₂），其中不能一步直接实现的是( )　

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E

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高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
①AgBr见光分解会生成浅黄色的银
②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
③溴水中加入CCl₄振荡静置后，CCl₄层无色
④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

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