题目
题型：不详难度：来源：
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
答案
（2）Ca(ClO)2 （1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
解析
（1）氯气通入石灰乳中即生成漂白粉，反应等方程式是2Cl2 + 2 Ca(OH)2 ="=" Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。
（2）漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。
（3）由于碳酸的酸性强于次氯酸的，所以次氯酸钙能吸收空气中的CO2和水蒸气生成次氯酸，方程式是Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2 HClO。
核心考点
试题【（5分）洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氯气是呈黄绿色的气体 | B．氯气有强烈的刺激性 |
| C．氯气有毒 | D．氯水中含氯气分子 |
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)写出试剂Y的名称: 。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： | |
| A．干燥的液氯能用钢瓶贮存 | B．氯气和液氯是两种不同的物质 |
| C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 | D．氯气曾在战争中被用于制造毒气弹 |
| A．①②③ | B．②④ | C．②③ | D．② |
(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是 。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替
(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①下列装置中的现象是B _________________；D _______________________ __
②写出E中反应的离子方程式：
_____________________________________；________________________________________
(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式__________
(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________
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