题目
题型:不详难度:来源:
A.①②③ | B.②④ | C.②③ | D.② |
答案
解析
核心考点
试题【将Cl2制成漂白粉的最主要目的是:①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力A.①②③B.②】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是 。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替
(3)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让Cl2充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①下列装置中的现象是B _________________;D _______________________ __
②写出E中反应的离子方程式:
_____________________________________;________________________________________
(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉,反应后的产物为CO2和HCl,写出G中的反应的化学方程式__________
(5)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__________________________
A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
(2)实验室为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是___________(均填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_____ ______(用字母代号填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
(3)当氯气泄漏人们逃离现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是_______(填序号)。
A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3
①Cl2的化学性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸;
②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;
③新制氯水的氧化性强于久置氯水;
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液;
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水。
A.③ | B.③⑤ | C.①②③ | D.②③④ |
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
下列装置中的现象是B ;D
请写出C中的化学方程式
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式 。
(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 。
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作 ;装置Ⅰ中的现象是 。
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