题目
题型:不详难度:来源:
(1)D装置中反应的化学方程式为 。
B装置中反应的离子方程为 。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为: 。
(3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为: 。(填试剂编号)
答案
(2)
(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体 吸收尾气,防止污染大气
(4)①②④
解析
试题分析:(1)装置D是制氯气的装置,发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,装置B是氯气氧化SO2的反应,方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。
(2)得到的bg沉淀是BaSO4,根据Na2SO3—SO2—BaSO4,可知Na2SO3为= ,所以Na2SO3的质量分为数为。
(3)保证实验的准确性就是不让SO2流失掉,所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加。C中的NaOH是吸收尾气,防止污染大气。
(4)另外一种设计方案是将Na2SO3溶于水,然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止,在加BaCl2溶液,然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量,求出Na2SO4的质量分数,继而求得Na2SO3的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。2与Cl2的性质
点评:本题综合性强,主要考查学生分析实验设计实验的能力。
核心考点
试题【(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:(1)D装置中反应】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A→B | B.B→C | C.C→D | D.D→E |
A.①⑦ | B.只有① | C.①⑦⑧ | D.①②⑤⑦ |
A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.Ca(ClO)2 | D.NaCl |
A.1/2 | B.1/3 | C.1/4 | D.3/4 |
A.Cl2 | B.氯水 |
C.漂白粉溶液 | D.Na2O2溶于水得到的溶液 |
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