题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3CH=CH2发生加聚反应: |
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解: |
C.SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+ |
D.Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸:3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O |
答案
解析
试题分析:加成聚合反应是断裂碳碳双键相互加成,丙烯加聚产物产物为,故A错误;乙酸乙酯在酸性条件下水解,酯基中的C-O键断裂,然后分别与水中的-OH和-H结合生成乙酸和乙醇,故18O在乙酸分子中,故B错误;SO2通入到BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀,故C错误;答案为D。
核心考点
试题【下列反应的化学方程式或离子方程正确的是 A.CH3CH=CH2发生加聚反应:B.乙酸乙酯在酸性条件下水解:C.SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+ Ba2++】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si S | O2- Na+ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s),放热44.4KJ,该反应的热化学方程式是 。
(4)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH- |
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl- |
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是 。
(2)高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为 。
(3)步骤①为:搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有 。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg 。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注。
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO42- =BaS04↓+2H2O |
B.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+ 8H2O |
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ |
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42- |
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
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