题目
题型:不详难度:来源:
A.具有强氧化性 | B.能与水反应生成次氯酸 |
C.有毒 | D.容易液化 |
答案
解析
试题分析:氯气溶于水生成的次氯酸具有漂泊性,能杀菌消毒,而并不是氯气直接杀菌消毒,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识对巩固和训练,难度不大,记住即可。
核心考点
举一反三
A.2:1 | B.1:1 | C.1:2 | D.3:1 |
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 |
B.漂白粉的有效成分是 |
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
D.漂白液的有效成分是 |
(1)C装置的作用:______________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2,化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________(填化学式)。
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B_________________________, D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B_________________________, D________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________(用化学方程式表示)。
A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 |
B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 |
C.往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化 |
D.工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉,所得漂白粉的主要成分为CaCl2 |
按要求回答问题:
(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是 。
A.食盐 B.金属钠 C.淡水
(2)以电解食盐水为基础制取Cl2、 等产品的工业称为“氯碱工业”。
(3)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
(填写装置的序号)。
(4)实验室中模拟Br—→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为: ;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 (选填下列选项的编号字母)。
(5)电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 (选填下列选项的编号字母)。
A.Cl2 B.N2 C.Ar D.空气 E.H2
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