题目
题型:不详难度:来源:
A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 |
B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 |
C.往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化 |
D.工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉,所得漂白粉的主要成分为CaCl2 |
答案
解析
试题分析:由2种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物是氧化物,因此氢氧化钙和碳酸钙不是氧化物,A不正确;电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应,B不正确;氢氧化钙和碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成碳酸钙白色沉淀,C正确;漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的,其有效成分是次氯酸钙,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识,按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化,分析下列说法中正确的是A.CaO】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
按要求回答问题:
(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是 。
A.食盐 B.金属钠 C.淡水
(2)以电解食盐水为基础制取Cl2、 等产品的工业称为“氯碱工业”。
(3)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
(填写装置的序号)。
(4)实验室中模拟Br—→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为: ;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 (选填下列选项的编号字母)。
(5)电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 (选填下列选项的编号字母)。
A.Cl2 B.N2 C.Ar D.空气 E.H2
(1)原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。
(2)若将剩余的Fe2+全部氧化,还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。
(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______,反应的离子方程式为_______ ;
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可);
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应)。最终生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离 子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化曲线如下图所示。
①O-t1时间内,Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为_______;
②t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_______g;
A.NaF | B.NaCl | C.NaBr | D.NaI |
① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料;
④是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。
A.①②③ | B.②③④ | C.③④ | D.①②④ |
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