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题目
题型:不详难度:来源:
海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

按要求回答问题:
(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是      
A.食盐      B.金属钠      C.淡水
(2)以电解食盐水为基础制取Cl2      等产品的工业称为“氯碱工业”。
(3)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    
(填写装置的序号)。

(4)实验室中模拟Br→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br→Br2的转化离子方程式为:      ;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是      (选填下列选项的编号字母)。

(5)电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是     (选填下列选项的编号字母)。
A.Cl2    B.N2    C.Ar    D.空气    E.H2
答案
(12分)(1)AC  [2分,答对一个给1分,有错不给分]
(2)H2、NaOH  [2分,只写NaOH也给分,写成名称同样给分]
(3) b [ 2分]
(4)2Br + Cl2= 2Cl + Br2, d 。[每空2分]
(5)CE  [2分,答对一个给1分,有错不给分]
解析

试题分析:(1)海水蒸发浓缩即可以得到食盐。另外海水淡化也是物理变化,金属钠的制备需要通过电解发获得,答案选AC。
(2)以电解食盐水为基础制取Cl2、氢气和氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”。
(3)根据反应的化学方程式可知,该反应是固体和液体之间需要加热得到气体的,所以应该选择的装置是b。
(4)氯气具有强氧化性,能把溴离子氧化生成单质溴,则反应的离子方程式是2Br + Cl2= 2Cl + Br2。由于氯气在水中的溶解度不大,所以没有必要防止倒吸,但氯气有毒,需要尾气处理,答案选d。
(5)镁是活泼的金属,在加热的条件下,能和空气、氯气以及氮气反应,所以可以冷却镁的是Ar和氢气,答案选CE。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。按要求回答问题:(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1 L,再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀。
(1)原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。
(2)若将剩余的Fe2+全部氧化,还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。
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某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析,了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的***菌和消毒的原理。
(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______,反应的离子方程式为_______ ;
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可);
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应)。最终生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离 子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化曲线如下图所示。

①O-t1时间内,Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为_______;
②t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_______g;
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用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是
A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI

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下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是
① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料;
是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。
A.①②③B.②③④C.③④D.①②④

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下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是
①单质的氧化性增强              ②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强        ④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强            ⑥气态氢化物的沸点升高
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.②④⑤⑥

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