题目
题型:不详难度:来源:
① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料;
④是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。
A.①②③ | B.②③④ | C.③④ | D.①②④ |
答案
解析
试题分析:①干燥的氯气不具备漂白性,具有漂白性的是次氯酸,故错误。②二氧化硫中硫元素处于中间价态,具有还原性,而浓硫酸具有氧化性,因此二者可以发生反应,故正确。③常用的锌锰干电池的负极材料为锌,故正确。④氢氧化铝具有两性,能与强酸或强碱发生反应,故正确。综上,答案选C。
点评:对物质的性质与用途属于化学的基础内容,解题的关键在于熟练掌握相关物质的性质以及其对应的化学方程式。
核心考点
试题【下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ Zn具有还原性和导电性】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强 ⑥气态氢化物的沸点升高
A.①②③ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.②④⑤⑥ |
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 |
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸 |
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强 |
D.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 |
①
②
③
④
(1)工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,化学反应方程式为
。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
(2)被氧化的氯气的物质的量为_______________mol,被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
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