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题目
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下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是
① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料;
是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。
A.①②③B.②③④C.③④D.①②④

答案
C
解析

试题分析:①干燥的氯气不具备漂白性,具有漂白性的是次氯酸,故错误。②二氧化硫中硫元素处于中间价态,具有还原性,而浓硫酸具有氧化性,因此二者可以发生反应,故正确。③常用的锌锰干电池的负极材料为锌,故正确。④氢氧化铝具有两性,能与强酸或强碱发生反应,故正确。综上,答案选C。
点评:对物质的性质与用途属于化学的基础内容,解题的关键在于熟练掌握相关物质的性质以及其对应的化学方程式。
核心考点
试题【下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ Zn具有还原性和导电性】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是
①单质的氧化性增强              ②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强        ④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强            ⑥气态氢化物的沸点升高
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.②④⑤⑥

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下列说法正确的是 (    )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

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如图所示,将等物质的量的Cl2和CH4充入一容积为 25 mL的量筒,并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中,用日光散射,可观察到的现象是;

①                                  
②                                  
③                                  
④                                  
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洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,化学反应方程式为
                                                          
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
                                                          
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为                                      
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实验室制取氯气,将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH-)="0.1mol/L" (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO3的物质的量浓度之比为5∶1。请回答:
(1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
(2)被氧化的氯气的物质的量为_______________mol,被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
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