题目
题型:不详难度:来源:
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强 ⑥气态氢化物的沸点升高
A.①②③ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.②④⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:①卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故①错误;
②卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,故②正确;
③卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故③错误;
④卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故④正确;
⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故⑤正确;
⑥卤族元素从上到下,气态氢化物的沸点降低,故⑥错误。
故选B。
点评:本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变,题目难度不大,注意元素周期律的递变规律,注意把握卤素原子的结构及其性质。
核心考点
举一反三
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 |
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸 |
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强 |
D.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 |
①
②
③
④
(1)工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,化学反应方程式为
。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
(2)被氧化的氯气的物质的量为_______________mol,被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
方案一:往A中加入硝酸银溶液,充分振荡,静置。
方案二:往A中加过量NaOH水溶液,充分振荡,静置,待液体分层后,取“水层”溶液少许,滴加硝酸银溶液。
方案三:往A中加入过量NaOH乙醇溶液,共热,充分反应后,取溶液少许,依次加入试剂B、硝酸银溶液,得白色沉淀。
根据以上信息回答问题。
(1)C2H5X中的X是 。 (写化学式)
(2)方案一中可观察到的现象是 。
(3)有人认为方案二达不到检验X-的实验目的,理由是 。
(4)方案三中,试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式
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