题目
题型:不详难度:来源:
来制取并收集氯气,实验装置如图所示。
⑴写出该反应的化学方程式:
⑵上述反应中,盐酸表现出性质是 。
(3)实验开始时,某学生对实验装置进行了气密性检查,
方法是
(4)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为错误的是 。
A.NaOH 溶液 B.Na2CO3溶液 C.浓硫酸
(5)实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,可以收集到标准状况下的氯气体积 (填大于、小于或等于)2.24L,原因是
答案
⑵酸性 还原性 (2分)
(3)关闭分液漏斗的活塞,用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡,停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱,说明气密性良好。(2分)
(4)C (2分)
(5)小于(2分) 随着反应的进行,氯化氢不断消耗及挥发,使浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,氯化氢不能反应完。(2分)
解析
试题分析:⑴实验室采用浓盐酸在二氧化锰的催化加热条件下来制备氯气,该反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑,⑵从这条反应方程式可以看出盐酸所表现的性质是酸性和还原性;(3)实验开始时,必须检验该装置的气密性,其可以采用的方法为:关闭分液漏斗的活塞,用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡,停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱,说明气密性良好;(4)因为浓硫酸并不会吸收氯气,故不能用浓硫酸来吸收氯气,故本题的答案选择C;(5)实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,可以收集到标准状况下的氯气的体积小于2.24L,这是随着反应的进行,氯化氢不断消耗及挥发,使浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,氯化氢不能反应完。
点评:本题考查了氯气的制备实验,该实验是高中的经典实验之一,本题考查的都是学生比较熟悉的知识点,该题难度中等。
核心考点
举一反三
请回答问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是____________________。
(2)A (仪器名称)是:__________________圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________;
(3)_______(填甲或乙)中饱和食盐水的作用是_________________________________;
(4)尾气处理装置:用______________吸收多余的Cl2,防止污染空气。
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接 , 接 , 接
。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为 。
(3)装置③中CCl4的作用是 。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间(填装置序号)。瓶中可以放入 。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ,如果观察到 现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓H2SO4的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ,请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 |
B.检验氯气中是否混有氯化氢气体,可用硝酸银溶液 |
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 |
D.氯水具有***菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 |
(1) B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③
|
(4) 在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
(5) E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 (填编号)
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
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