题目
题型:不详难度:来源:
①该消毒液外观无色透明,取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(该沉淀不溶于硝酸);
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液,点到pH试纸上,试纸先变蓝后褪色;
③取适量消毒液,滴加稀硫酸后,有黄绿色气体生成;
④用洁净铂丝蘸取消毒液,在无色灯焰上灼烧,火焰呈黄色。
⑤取适量消毒液,通入少量H2S气体,先看到有“浅黄色沉淀”,后又“澄清”。取澄清溶液适量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(该沉淀不溶于盐酸)。
请回答以下问题:
(1)该消毒液的主要成分是_______________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是 _________________。
(3)实验③中的离子方程式为_______________________________________。
(4)实验⑤中,有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________,又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。
答案
(2)碱性,漂白性;
(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O;S+3ClO-+2OH-=SO42-+3Cl-+H2O(或S+3ClO-+H2O=SO42-+3Cl-+2H+)
解析
试题分析:该消毒液外观无色透明,取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(该沉淀不溶于硝酸),证明含有Cl-;用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液,点到pH试纸上,试纸先变蓝后褪色,证明溶液呈碱性、有氧化性;消毒液滴加稀硫酸后,有黄绿色气体生成,证明有氧化性的微粒是ClO-;该消毒液焰色反应呈黄色,说明含Na+;向该消毒液中通入少量H2S气体,先看到有“浅黄色沉淀”,后又“澄清”。取澄清溶液适量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(该沉淀不溶于盐酸)。说明先生成不溶于水的S单质,然后S单质又被氧化成SO42-。得到既不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀。
核心考点
试题【我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究:①该消毒液外观无色透明,取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(该沉淀不溶于硝酸);②用干燥洁净玻】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A.①②③⑥ | B.①③④ | C.②③④ | D.①③④⑤⑥ |
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号表示):____________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有 个。
A.氯化铜 | B.氯化镁 | C.氯化亚铁 | D.氯化氢 |
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在 |
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在 |
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在 |
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在 |
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