题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的离子方程式为____________________________;
(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。
答案
(2) Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO(6分)
C起 mol/L 0.090 0 0 0
C变mol/L 0.090×1/3 0.030 0.030 0.030
C平mol/L 0.060 0.030 0.030 0.030
(3)正反应方向; (1分) (4)增大(2分),正反应方向(1分)
(5) Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO,光照,HClO分解生成HCl和O2,使平衡向正反应方向移动, 溶液的c(H+)增大。(3分)
解析
试题分析:本题以氯气与水的反应为载体考查化学平衡相关知识。(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱电解质;反应的离子方程式为Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO;(2)在1L水中可溶解0.090mol氯气,近似氯气浓度为0.090mol/L;结合平衡计算——三行式及平衡状态微粒的浓度,依据平衡常数概念计算得到;计算过程见答案;(3)加入氢氧化钠,溶液中的氢氧根离子和氢离子反应,降低了氢离子浓度,平衡正向进行;(4)气体溶解度随压强增大会增大,增大压强平衡向气体体积减小的方法进行,即平衡将向正向移动;(5) 氯水中存在平衡Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO,光照,HClO分解生成HCl和O2,使平衡向正反应方向移动, 溶液的c(H+)增大。
核心考点
试题【氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为____】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解 |
B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 |
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 |
D.Ca(ClO)2跟空气中的O2反应 |
A.Na在Cl2中燃烧会产生白烟。 |
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 |
C.Cl2是一种黄绿色无毒的气体 |
D.在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是,试纸先变白后变红。 |
(1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示)。
(2)通过B是为了除去 ,在B中应加入 ;通过C是为了除去 。
(3)写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:
①写出A中发生反应的化学方程式,并标出A中的电子转移情况 。
②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
B.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA |
C.SiO2与烧碱反应只生成盐和水,属于酸性氧化物 |
D.Cl2的水溶液具有酸性,Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红 |
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 |
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 |
D.为证明氯水中含Cl-,可先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液 |
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