题目
题型：不详难度：来源：
| A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 |
| B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 |
| C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 |
| D．Ca(ClO)2跟空气中的O2反应 |
答案
解析
试题分析：次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。
核心考点
试题【漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na在Cl2中燃烧会产生白烟。 |
| B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 |
| C．Cl2是一种黄绿色无毒的气体 |
| D．在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是，试纸先变白后变红。 |
（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况 。
②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。
| A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| B．在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA |
| C．SiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物 |
| D．Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红 |
| A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 |
| B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 |
| C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 |
| D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
| A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 |
| B．内环呈白色外环呈红色或浅红 |
| C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 |
| D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO |
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