题目

题型：不详难度：来源：

氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：                                                         。
e中的化学反应方程式为                       。上述反应中发生了氧化还原反应的是：       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

答案

（1）2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^-（1分）
2H⁺+CO₃^2-===H₂O+CO₂↑（1分）
Ag⁺+Cl^-===AgCl↓（1分）
2Cl₂＋2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分）　2HClO2HCl＋O₂↑（1分）
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）

解析

试题分析：（1）a为Cl₂氧化Fe²⁺，离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl‾+2Fe³⁺，b为氯水中的盐酸与Na₂CO₃，离子方程式为：CO₃²‾+2H⁺= H₂O+CO₂↑，c为氯水中的Cl‾与AgNO₃溶液中的Ag⁺反应，离子方程式为：Cl‾+Ag⁺===AgCl↓，e为Cl₂与Ca(OH)₂反应，离子方程式为：2Cl₂＋2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O ，ae中反应元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。
（2）把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性。
（3）HClO分解生成HCl和O₂，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO2HCl＋O₂↑
（4）因为HClO在光照条件下易分解，所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。