题目
题型:不详难度:来源:
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中:
⑴ⅡA族元素的最外层电子数 ( ) ⑵第三周期元素的最高化合价( )
⑶第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径( )
⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) ( )
⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)( )
Ⅱ.下图是元素周期表的一部分
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⑴请在表中画出金属与非金属的交界线 ⑵请在表中标出第VIII的位置
⑶在表中标出的位置
答案
⑷( G )(2分) ⑸( A )(2分)
Ⅱ. ⑴略(2分)⑵略(2分) ⑶略(2分)
解析
(2)第三周期元素的最高化合价,自左向右逐渐升高,但0族最低,所以答案选C。
(3)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小。电子层数越多,离子半径越大,所以答案选E。
(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以答案选G。
(5)金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,所以答案选A。
Ⅱ. (1)、(2)参照教材
(3)位于正确的第四周期第ⅣB。
核心考点
试题【(16分)Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的某性质) 把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中:⑴Ⅱ】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸酐一定是氧化物 |
B.晶体中一定存在化学键 |
C.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 |
D.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键,中心原子杂化轨道类型 ;在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。
(5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
A.最外层1个电子的原子不一定是IA族元素 |
B.过渡元素均为金属元素 |
C.最外层3-7个电子的原子一定是主族元素 |
D.最外层有2个电子的最高正价一定为+2价 |
A.金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 |
B.金属性越强,等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多 |
C.金属性越强,其单质晶体的熔点越高 |
D.金属性越强,其对应的阳离子的氧化性越强 |
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