题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2,①处充满黄绿色Cl2;氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2,白色棉球变为橙色;氯气和③处KI溶液反应置换出I2,遇淀粉变蓝;④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收,尽管反应生成的物质均为无色,但棉球本身是白色的,所以④处的颜色为白色2的制备、性质和溴、碘单质的性质
核心考点
试题【已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气,现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球,反应—段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精 |
B.漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气,加入稀盐酸不反应 |
C.用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性 |
D.漂粉精在空气中会变质,并且有氧化还原反应发生 |
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用来制取Cl2的装置是 (填序号),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和
(2)反应开始一段时间后, B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,____ __ (填“B”或“D” )试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是 ;
(4) 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是 。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是 。
A.D中不可能是浓硫酸 | B.D中可以是水 |
C.通入的氯气中含有水蒸气 | D.D中可以是饱和食盐水 |
A.肯定只有NO | B.肯定有SO2和NO2 |
C.可能有Cl2和O2 | D.肯定没有Cl2、O2和NO2 |
①N2、H2;②CO、O2; ③NO2、O2;④CH4、Cl2
A.①或③ | B.②或④ | C.①或③或④ | D.③或④ |
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