| 将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤液中一定有的阳离子有______． |
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁、氢的活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜．所以向FeSO4和CuSO4和稀硫酸混合溶液中投入一些锌粉，发生的反应依次有：锌与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和铜；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁．由于向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌，则滤液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜和稀硫酸．因此滤液中一定含有的阳离子是Zn2+
故答为：Zn2+． |
核心考点
试题【将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤液中一定有的阳离子有______．】；主要考察你对
金属的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（ ）| A．Cu（Zn ） 加入过量的稀硫酸 | | B．KCl（K2CO3） 加入适量的硝酸钙 | | C．CO2（CO） 通入氧气点燃 | | D．CaO（CaCO3） 加入适量稀盐酸 |
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在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的铁粉和锌粒．下列现象不可能观察到的是（ ）| A．只有锌粒有剩余 | | B．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 | | C．只有铁粉有剩余 | | D．天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边 |
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除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | | A | CO2（CO） | H2O | | B | NaOH（Na2SO4） | BaCl2 | | C | FeCl2（CuCl2） | Zn | | D | CuSO4（H2SO4） | CuO | | 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，为什么用铜而不用铁来铸造货币？试从铜的化学性质角度分析：______． |
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