某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 (　　)。A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是 (　　)。

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可被全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

答案

解析

A项，只有浓盐酸才可与MnO₂反应，因此盐酸不会因MnO₂过量而完全消耗；B项中Cl₂与CH₄发生了取代反应；C项，生成了CuCl₂，是棕黄色的烟；D项，Cl₂被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入H₂SO₄溶液使溶液显酸性时，可发生归中反应生成Cl₂。

核心考点

试题【某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 (　　)。A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．25 ℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

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将0.03 mol Cl₂缓缓通入含有0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H^＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) (　　)。

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新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂。请设计实验证明有O₂生成。
(2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得结论出
氯水中何种物质能使湿润的红色布条退色？	①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性	① ② ③ ④H₂O使布条退色	①：实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不退色实实验②：；实验③：把红色布条放在水里，布条不退色

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氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。
①该制备反应的离子方程式为                               。
②下列措施能增强“84消毒液”***菌能力的是       。
A．加入适量醋酸
B．加入适量亚硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的***菌消毒剂。目前，工业上开发出用电解法制取ClO₂的新工艺，生产原理如图所示。

上述示意图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：。

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某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题：
(1)按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是、。请简单解释原因。

(2)如图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是。

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